ভৌত বিজ্ঞান (Physical Science)

সঠিক উত্তর: 18

ক্লোরিন (Cl) এর-
ভর সংখ্যা (35) $\rightarrow$ প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা = 35
পারমাণবিক সংখ্যা (17) $\rightarrow$ প্রোটন সংখ্যা = 17
$\therefore$ নিউট্রন সংখ্যা = 35 - 17 = 18

সঠিক উত্তর: গলনাংক

প্রত্যেক বিশুদ্ধ কঠিন পদার্থের একটি নির্দিষ্ট গলনাংক থাকে। যদি দেখা যায় কোন কঠিন পদার্থ তার নির্দিষ্ট গলনাংক ছাড়া অন্য কোনো তাপমাত্রায় গলছে, সেক্ষেত্রে ধরে নিতে হবে পদার্থটি অবিশুদ্ধ।

সঠিক উত্তর: 806.67

দেওয়া আছে,
বিভব পার্থক্য, $V = 220$ V
বৈদ্যুতিক ক্ষমতা, $P = 60$ W
বৈদ্যুতিক বাল্বের রোধ, $R =$ ?
আমরা জানি, $R = \frac{V^2}{P} = \frac{(220)^2}{60} = 806.67$ ওহম।

সঠিক উত্তর: জারণ

অ্যানোড তড়িৎদ্বারে জারণ এবং ক্যাথোড তড়িৎদ্বারে বিজারণ সম্পন্ন হয়। যে বিক্রিয়ায় কোনো রাসায়নিক সত্তা ইলেকট্রন প্রদান করে, তাকে জারণ বলে। অ্যানোডের ক্ষেত্রে ঋণাত্মক আয়ন অ্যানোড কর্তৃক আকৃষ্ট হয় এবং অ্যানোডকে ইলেকট্রন প্রদান করে, তাই অ্যানোডে জারণ ঘটে।

সঠিক উত্তর: $CH_3COONa$।
অ্যাসিটিক এসিডের ($CH_3COOH$) একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সোডিয়াম ($Na$) দ্বারা প্রতিস্থাপিত হলে সোডিয়াম অ্যাসিটেট তৈরি হয়। এটি একটি লবণ।
বিক্রিয়া: অ্যাসিটেট আয়ন ($CH_3COO^-$) + সোডিয়াম আয়ন ($Na^+$) = $CH_3COONa$

সঠিক উত্তর: আইসোটোপ।
যেসব পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা সমান কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়। কিছু অস্থায়ী আইসোটোপ স্বতঃস্ফূর্তভাবে তেজস্ক্রিয় রশ্মি (যেমন: গামা রশ্মি) বিকিরণ করে। চিকিৎসাবিজ্ঞানে ক্যান্সার কোষ ধ্বংস করতে এসব তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ (যেমন: কোবাল্ট-৬০) ব্যবহৃত হয়।

যে শক্তির উৎসকে বারবার ব্যবহার করা যায়, তাকে নবায়নযোগ্য শক্তি বলে। যেমন- সৌরশক্তি, বায়োগ্যাস, বায়ুপ্রবাহ শক্তি, পানি, সমুদ্রস্রোত, পানির জোয়ার-ভাটা, হাইড্রোজেন শক্তি, পরমাণুশক্তি প্রভৃতি। অন্যদিকে তেল, গ্যাস ও কয়লা হলো অনবায়নযোগ্য শক্তির উৎস।

বৈদ্যুতিক ঘণ্টা ও লাউড স্পিকারের মাধ্যমে তড়িৎশক্তি বা বিদ্যুৎ শক্তি শব্দ শক্তিতে রূপান্তরিত হয়।
জেনারেটর: যান্ত্রিক শক্তিকে তড়িৎ শক্তিতে রূপান্তর করে।
মাল্টিমিটার: বিভব, তড়িৎ প্রবাহ ও রোধ পরিমাপ করতে পারে।

বাতাসের আর্দ্রতা মাপার যন্ত্র হলো হাইগ্রোমিটার।
অন্যান্য যন্ত্রসমূহ:
গ্রাভিমিটার: অভিকর্ষ ত্বরণ নির্ণায়ক যন্ত্র।
ব্যারোমিটার: বায়ুর চাপ পরিমাপক যন্ত্র।
মাইক্রোমিটার: ক্ষুদ্র বস্তুর দৈর্ঘ্য পরিমাপক যন্ত্র।

সাগরের পানিতে লবণের পরিমাণ বেশি থাকায় এর ঘনত্ব বেশি হয়। ঘনত্ব বেশি হলে প্লবতা বা ঊর্ধ্বমুখী বল বেশি হয়। এই ঊর্ধ্বমুখী বল বস্তুকে ভাসতে সাহায্য করে। তাই পুকুর বা নদীর তুলনায় সাগরে সাঁতার কাটা সহজ।

Ice হলো solid অবস্থা আর water হলো তার liquid অবস্থা। ঠিক একইভাবে, solid এর liquid অবস্থা হলো Liquid।

পানিকে $0^\circ\text{C}$ বা তার নিচে ঠাণ্ডা করলে তা কঠিন অবস্থায় অর্থাৎ বরফে পরিণত হয়।

পানি যখন ফুটতে থাকে (স্ফুটনাঙ্কে পৌঁছায়), তখন তাপ প্রয়োগ করা সত্ত্বেও এর তাপমাত্রা বা উষ্ণতা বাড়ে না, একই থাকে। এই অতিরিক্ত তাপ অবস্থার পরিবর্তনে (তরল থেকে বাষ্প) ব্যয় হয়, যাকে সুপ্ততাপ (Latent heat) বলে।

স্বাভাবিক বায়ুচাপে (1 atm) পানির স্ফুটনাঙ্ক হলো $100^\circ\text{C}$। অর্থাৎ এই তাপমাত্রায় পানি ফুটতে শুরু করে।

যেসব কঠিন পদার্থকে তাপ দিলে তরলে পরিণত না হয়ে সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয় এবং ঠাণ্ডা করলে বাষ্প থেকে সরাসরি কঠিনে পরিণত হয়, তাদের উর্ধ্বপাতিত পদার্থ বলে। আর এই প্রক্রিয়াকে উর্ধ্বপাতন (Sublimation) বলে।

কঠিন পদার্থ থেকে সরাসরি গ্যাসে পরিণত হওয়ার প্রক্রিয়াকে উর্ধ্বপাতন বা Sublimation বলে।

বেনজিন ($C_6H_6$) একটি তরল পদার্থ, এটি উর্ধ্বপাতিত হয় না। বেনজোয়িক এসিড, নিশাদল ($NH_4Cl$) এবং আয়োডিন ($I_2$) কঠিন পদার্থ এবং এরা তাপ পেলে সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয় (উর্ধ্বপাতিত হয়)।

অ্যামোনিয়া ($NH_3$) সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় পদার্থ। তাই এটি উর্ধ্বপাতিত বস্তু নয়। কর্পূর ও আয়োডিন উর্ধ্বপাতিত বস্তু।

Naphthalene (ন্যাপথালিন) একটি উর্ধ্বপাতিত পদার্থ, তাই একে তাপ দিলে এটি সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয়। সোনা, দস্তা ও লিথিয়াম সাধারণ ধাতু, এরা তাপ দিলে গলে তরল হয়।

স্বাভাবিক বায়ুচাপে পানির স্ফুটনাঙ্ক ১০০ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড ($100^\circ\text{C}$)।

সঠিক উত্তর: আলো। আলো কোনো পদার্থ নয়, এটি এক ধরনের শক্তি। যার ভর আছে, স্থান দখল করে এবং বল প্রয়োগে বাধা প্রদান করে তাকে পদার্থ বলে। অক্সিজেন, নাইট্রোজেন এবং পানি পদার্থ কারণ এদের ভর ও আয়তন আছে।

সঠিক উত্তর: বাতাস। বাতাসের ভর আছে এবং স্থান দখল করে, তাই বাতাস একটি পদার্থ। অন্যদিকে বিদ্যুৎ, তাপ এবং আলো হলো শক্তির বিভিন্ন রূপ, এদের ভর বা আয়তন নেই।

সঠিক উত্তর: লবণ। প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে লবণ একমাত্র পদার্থ। তাপ, শক্তি, এবং আলো পদার্থের সংজ্ঞায় পড়ে না, এরা শক্তি। লবণ আমাদের দৈনন্দিন জীবনে অত্যাবশ্যকীয় একটি কঠিন পদার্থ যা খাবারের স্বাদ বাড়ায় এবং শরীরের আয়নিক ভারসাম্য বজায় রাখে।

সঠিক উত্তর: শক্তি। তাপ এক প্রকার শক্তি যা আমাদের ঠান্ডা বা গরমের অনুভূতি জাগায়। এর কোনো ভর বা আয়তন নেই, তাই এটি পদার্থ নয়।

সঠিক উত্তর: শক্তি। আলো এক প্রকার শক্তি যা আমাদের দর্শনের অনুভূতি জাগায়। আলোর কণা (ফোটন) এর কোনো স্থির ভর নেই।

সঠিক উত্তর: পানি। পানি প্রকৃতিতে কঠিন (বরফ), তরল (পানি) এবং বায়বীয় (জলীয় বাষ্প) এই তিন অবস্থাতেই বিরাজ করে। এটি পৃথিবীর একটি অনন্য বৈশিষ্ট্য।

সঠিক উত্তর: তাপের প্রভাব। পদার্থের এক অবস্থা থেকে অন্য অবস্থায় রূপান্তরের মূল কারণ হলো তাপ। তাপ প্রয়োগ বা অপসারণের ফলে পদার্থের অণুগুলোর আন্তঃআণবিক শক্তি ও দূরত্বের পরিবর্তন ঘটে, যা অবস্থার পরিবর্তন ঘটায়।

সঠিক উত্তর: পানি।
পানি একটি যৌগিক পদার্থ যা হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত। এর রাসায়নিক সংকেত $H_2O$। সোনা এবং অক্সিজেন হলো মৌলিক পদার্থ, এবং বালু ও চিনির মিশ্রণ একটি মিশ্র পদার্থ।

সঠিক উত্তর: অক্সিজেন ও হাইড্রোজেন।
পানি ($H_2O$) একটি যৌগিক পদার্থ যা ২ ভাগ হাইড্রোজেন এবং ১ ভাগ অক্সিজেনের রাসায়নিক সংযোগে তৈরি হয়।

সঠিক উত্তর: ১ : ২।
পানিতে ($H_2O$) হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের অনুপাত:
অক্সিজেন : হাইড্রোজেন = ১ : ২।

সঠিক উত্তর: মিশ্র পদার্থ।
বায়ু হলো একটি মিশ্র পদার্থ। বায়ুতে নাইট্রোজেন (৭৮.০৯%), অক্সিজেন (২০.৯৫%), আর্গন, কার্বন ডাই-অক্সাইড সহ বিভিন্ন গ্যাসের মিশ্রণ থাকে।

সঠিক উত্তর: বায়ু।
বায়ু একটি মিশ্র পদার্থ, কারণ এতে বিভিন্ন গ্যাস (নাইট্রোজেন, অক্সিজেন ইত্যাদি) যেকোনো অনুপাতে মিশ্রিত থাকে। অন্যদিকে পানি, লবণ, কার্বন ডাই অক্সাইড হলো যৌগিক পদার্থ।

সঠিক উত্তর: বায়ু একটি মিশ্র পদার্থ।
বায়ুতে বিভিন্ন মৌলিক ও যৌগিক গ্যাস (নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, কার্বন ডাই-অক্সাইড ইত্যাদি) ভৌতভাবে মিশে থাকে, কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়া করে না, তাই এটি মিশ্র পদার্থ।

সঠিক উত্তর: বায়ু।
ব্যাখ্যা: নিকেল এবং গোল্ড হলো মৌলিক পদার্থ। শর্করা হলো যৌগিক পদার্থ। আর বায়ু হলো একটি মিশ্র পদার্থ, তাই এটি মৌল বা যৌগ কোনটিই নয়।

প্রকৃতিতে প্রাপ্ত মৌলিক পদার্থের সংখ্যা ৯৮টি। পৃথিবীতে বর্তমানে আবিষ্কৃত মোট মৌলিক পদার্থের সংখ্যা ১১৮টি। এদের মধ্যে ৯৮টি প্রকৃতিতে পাওয়া যায় এবং বাকি ২০টি কৃত্রিম উপায়ে গবেষণাগারে তৈরি করা হয়েছে।

কৃত্রিম উপায়ে তৈরি করা মৌলিক পদার্থের সংখ্যা ২০টি। মোট আবিষ্কৃত মৌলিক পদার্থ ১১৮টি, যার মধ্যে ৯৮টি প্রকৃতিতে পাওয়া যায় এবং বাকি ২০টি গবেষণাগারে তৈরি করা হয়েছে।

নিয়ন একটি মৌলিক পদার্থ, যা নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসেবে পরিচিত। অন্যদিকে চিনি, লবণ ও পানি একাধিক মৌলিক পদার্থের সমন্বয়ে গঠিত যৌগিক পদার্থ।

লোহা (Fe) একটি মৌলিক পদার্থ, কারণ একে ভাঙলে লোহা ছাড়া অন্য কোনো উপাদান পাওয়া যায় না। ব্রোঞ্জ ও ইস্পাত হলো সংকর ধাতু (মিশ্রণ) এবং পানি হলো হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের যৌগ।

ইস্পাত মৌলিক পদার্থ নয়। ইস্পাত মূলত লোহা এবং সামান্য পরিমাণ কার্বনের সমন্বয়ে তৈরি একটি সংকর ধাতু। অন্যদিকে সোনা, রূপা ও তামা হলো মৌলিক পদার্থ।

সঠিক উত্তর: ডেমোক্রিটাস। খ্রিস্টপূর্ব ৪০০ অব্দে গ্রিক দার্শনিক ডেমোক্রিটাস প্রথম পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণার নাম দেন 'পরমাণু' বা Atom।

সঠিক উত্তর: পরমাণু। পরমাণু (Atom) হলো মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সরাসরি অংশগ্রহণ করে।

সঠিক উত্তর: অণু। মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা ওই পদার্থের ধর্ম বজায় রেখে স্বাধীনভাবে অবস্থান করতে পারে, তাকে অণু (Molecule) বলে।

সঠিক উত্তর: অণু। দুই বা ততোধিক একই বা ভিন্ন মৌলের পরমাণু রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে।

সঠিক উত্তর: দুই। হাইড্রোজেন একটি দ্বি-পরমাণুক গ্যাস। এর একটি অণুতে দুটি পরমাণু থাকে, তাই একে $H_2$ দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

সঠিক উত্তর: ক ও খ উভয়েই। নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহ (হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন ইত্যাদি) রাসায়নিকভাবে অত্যন্ত স্থিতিশীল হওয়ায় এরা অন্য কোনো মৌলের সাথে বা নিজেদের মধ্যে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে না।

সঠিক উত্তর: জন ডাল্টন।

ইংরেজ রসায়নবিদ এবং পদার্থবিজ্ঞানী জন ডাল্টন ১৮০৩ সালে প্রথম পারমাণবিক তত্ত্ব এবং পারমাণবিক ভর বা ওজনের ধারণা প্রবর্তন করেন।

সঠিক উত্তর: হাইড্রোজেন।

পর্যায় সারণির প্রথম মৌল হলো হাইড্রোজেন ($H$)। এর পারমাণবিক সংখ্যা ১ এবং এটি সবচেয়ে হালকা মৌল।

সঠিক উত্তর: হাইড্রোজেন।

হাইড্রোজেন গ্যাস ($H_2$) প্রকৃতির সবচেয়ে হালকা গ্যাস। এর আণবিক ভর মাত্র ২।

সঠিক উত্তর: রেডন।

রেডন ($Rn$) একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং এটি মৌলিক গ্যাসগুলোর মধ্যে সবচেয়ে ভারী। এর পারমাণবিক সংখ্যা ৮৬ এবং ভর সংখ্যা ২২২।

সঠিক উত্তর: ১৬।

অক্সিজেন ($O$) মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা ৮ এবং এর পারমাণবিক ভর বা ওজন ১৬।

সঠিক উত্তর: ৩২।

অক্সিজেন গ্যাস অণু আকারে ($O_2$) থাকে। একটি অক্সিজেন পরমাণুর ভর ১৬ হলে, ২টির ভর $১৬ \times ২ = ৩২$। আণবিক ভর সাধারণত এককবিহীন সংখ্যা, আর 'গ্রাম আণবিক ভর' হলো ৩২ গ্রাম।

সঠিক উত্তর: $৬.০২ \times ১০^{২৩}$।

হাইড্রোজেন পরমাণুর ($H$) গ্রাম পারমাণবিক ভর = ১ গ্রাম। আমরা জানি, ১ মোল পরমাণু বা ১ গ্রাম হাইড্রোজেনে পরমাণুর সংখ্যা অ্যাভোগ্যাড্রোর সংখ্যার সমান, অর্থাৎ $৬.০২ \times ১০^{২৩}$ টি।

সঠিক উত্তর: লোহাকে চুম্বকে পরিণত করা।

লোহাকে ঘর্ষণের মাধ্যমে বা বৈদ্যুতিক উপায়ে চুম্বকে পরিণত করা একটি ভৌত পরিবর্তন। কারণ এতে লোহার আণবিক গঠনের কোনো পরিবর্তন হয় না এবং চুম্বকত্ব দূর করলে এটি আবার আগের অবস্থায় ফিরে আসে। অন্যদিকে, দুধ থেকে ছানা হওয়া, লোহায় মরিচা ধরা এবং দিয়াশলাইয়ের কাঠি জ্বালানো—এগুলো সবই রাসায়নিক পরিবর্তন, কারণ এগুলোতে সম্পূর্ণ ভিন্ন ধর্মী নতুন পদার্থের সৃষ্টি হয়।

সঠিক উত্তর: বরফকে পানিতে পরিণত করা।

বরফ গলে পানি হওয়া একটি ভৌত পরিবর্তন। এখানে শুধু পদার্থের অবস্থার (কঠিন থেকে তরল) পরিবর্তন ঘটে, কিন্তু এর আণবিক গঠনের (H₂O) কোনো পরিবর্তন হয় না। পানিকে ঠান্ডা করলে আবার বরফে পরিণত করা যায়। বাকি অপশনগুলোতে নতুন পদার্থ তৈরি হয়, তাই সেগুলো রাসায়নিক পরিবর্তন।

সঠিক উত্তর: লোহায় মরিচা ধরা।

লোহায় মরিচা ধরা একটি রাসায়নিক পরিবর্তন। এতে লোহা বাতাসের অক্সিজেন ও জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে আয়রন অক্সাইড বা মরিচা তৈরি করে, যা সম্পূর্ণ ভিন্ন ধর্মী একটি নতুন পদার্থ। অন্যদিকে বরফ গলা, চিনি দ্রবীভূত হওয়া এবং মোম গলানো—এগুলো সবই ভৌত পরিবর্তন।

সঠিক উত্তর: আরবি।

বোরন (Boron) শব্দটি আরবি শব্দ 'Buraq' এবং জিরকোনিয়াম (Zirconium) শব্দটি আরবি শব্দ 'Zargun' (জারগুন) থেকে এসেছে।

সঠিক উত্তর: মৌলের পারমাণবিক ওজন।

মৌলের প্রতীক বলতে সাধারণত মৌলের নামের সংক্ষিপ্ত রূপ এবং এর একটি পরমাণুকে বোঝায়। এটি সরাসরি অণু বা পারমাণবিক ওজনকে সেভাবে সংজ্ঞায়িত করে না, যদিও গাণিতিক সমীকরণে প্রতীক দ্বারা এক মোল পরমাণুর ভর (পারমাণবিক ওজন) নির্দেশ করা হয়। (বইয়ের উত্তর অনুযায়ী অপশন ঘ)।

সঠিক উত্তর: $D_2O$।

হাইড্রোজেনের একটি আইসোটোপ হলো ডিউটেরিয়াম ($D$ বা $^2H$)। ডিউটেরিয়ামের সাথে অক্সিজেনের যুক্ত হয়ে যে পানি তৈরি হয়, তাকে ভারি পানি বলা হয়। এর সংকেত $D_2O$।

সঠিক উত্তর: $CH_2O$।

গ্লুকোজের আণবিক সংকেত হলো $C_6H_{12}O_6$। এখানে কার্বন, হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের পরমাণুর অনুপাত $6:12:6$ বা $1:2:1$। সুতরাং, এর স্থূল সংকেত (Empirical Formula) হবে $CH_2O$।

সঠিক উত্তর: যৌগমূলক।

সালফেট ($SO_4^{2-}$) হলো একটি যৌগমূলক (Radical)। দুই বা ততোধিক মৌলের একাধিক পরমাণু একত্রে যুক্ত হয়ে একটি পরমাণু গুচ্ছ গঠন করে, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় একটিমাত্র পরমাণুর ন্যায় আচরণ করে, তাকে যৌগমূলক বলে।

সঠিক উত্তর: হাইড্রোজেন।

নাইট্রিক এসিডে ($HNO_3$) হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন থাকলেও এখানে অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন একত্রে নাইট্রেট ($NO_3^-$) যৌগমূলক রূপে অবস্থান করে। শুধুমাত্র হাইড্রোজেন ($H^+$) মৌলরূপে অবস্থান করে।

যেকোনো পরমাণুর (অ্যাটম) স্থায়ী মূল কণিকা মূলত ৩টি। এগুলো হলো: ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন। এই তিনটি কণা দিয়েই পরমাণু গঠিত হয়।

পরমাণুর স্থায়ী মূল কণিকাগুলো হলো ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন। নিউট্রিনো এবং পজিট্রন হলো অস্থায়ী মূল কণিকা, আর ডিউটেরন হলো একটি কম্পোজিট কণা।

পরমাণুর ভেতরে থাকা স্থায়ী কণাগুলোই মূল কণিকা। এখানে প্রোটন এবং নিউট্রন উভয়ই পরমাণুর স্থায়ী মূল কণিকা। (পরীক্ষায় দুটি অপশন সঠিক থাকলে যেকোনো একটি দাগালেই হয়, অথবা প্রশ্নটি ত্রুটিপূর্ণ হিসেবে গণ্য হয়)।

হাইড্রোজেন পরমাণু কোনো মৌলিক কণিকা নয়, বরং এটি একটি পূর্ণাঙ্গ পরমাণু যা একটি প্রোটন ও একটি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। বাকি তিনটি (প্রোটন, নিউট্রন, ইলেকট্রন) হলো স্থায়ী মৌলিক কণিকা।

পারমাণবিক কণা (যেমন- ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন) হলো পদার্থের অতি ক্ষুদ্র অংশ। পদার্থের সাধারণ ধর্ম অনুযায়ী এদের নির্দিষ্ট ভর (ফলে অভিকর্ষীয় ক্ষেত্রে ওজন) এবং অতি সামান্য হলেও আয়তন রয়েছে।

১৮৯৭ সালে ব্রিটিশ বিজ্ঞানী জে. জে. থমসন ক্যাথোড রশ্মি নিয়ে গবেষণা করার সময় ইলেকট্রন আবিষ্কার করেন।

ইলেকট্রন হচ্ছে পরমাণুর একটি অতি ক্ষুদ্র কণা। এর ভর প্রোটন ও নিউট্রনের ভরের তুলনায় অত্যন্ত নগণ্য (প্রায় ১৮৪০ ভাগের এক ভাগ)।

একটি ইলেকট্রনের আধান বা চার্জের প্রকৃত মান হলো $-1.60 \times 10^{-19}$ কুলম্ব। অপশনে ঋণাত্মক চিহ্ন নেই, তাই শুধু মান $1.606 \times 10^{-19}$ কুলম্ব গ্রহণ করা হয়েছে।

পরমাণুর কেন্দ্র বা নিউক্লিয়াস প্রোটন এবং নিউট্রন দ্বারা গঠিত (এবং মেসন কণা নিউক্লিয় বলের জন্য দায়ী)। electron নিউক্লিয়াসে থাকে না, এটি নিউক্লিয়াসের বাইরের নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘোরে।

১৯৩২ সালে বিজ্ঞানী জেমস চ্যাডউইক বেরিলিয়াম ধাতুর ওপর আলফা কণা নিক্ষেপ করে আধানবিহীন কণা নিউট্রন আবিষ্কার করেন।

পরমাণুর কেন্দ্র বা নিউক্লিয়াস নিউট্রন ও প্রোটন দিয়ে গঠিত। এই প্রোটন ও নিউট্রনকে একত্রে নিউক্লিয়ন বলা হয়।

পটাশিয়াম (Potassium) এর ল্যাটিন নাম Kalium। তাই এর প্রতীক K। সঠিক উত্তর: গ

Zn হলো Zinc (জিংক বা দস্তা) এর রাসায়নিক প্রতীক। সঠিক উত্তর: a

সঠিক উত্তর: তার পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা।

ব্যাখ্যা: কোনো মৌলের নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটনের সংখ্যাকে ঐ মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলা হয়। একে $Z$ দ্বারা প্রকাশ করা হয়। যেমন- কার্বনের পরমাণুতে ৬টি প্রোটন আছে, তাই কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা ৬।

সঠিক উত্তর: পারমাণবিক সংখ্যা।

ব্যাখ্যা: পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে। প্রোটন ধনাত্মক আধানযুক্ত এবং নিউট্রন আধানহীন। যেহেতু পারমাণবিক সংখ্যা হলো প্রোটনের সংখ্যা, তাই পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পেলে নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা বাড়ে, ফলস্বরূপ নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক আধানও বৃদ্ধি পায়।

সঠিক উত্তর: নিউট্রন ও প্রোটনের সংখ্যার সমষ্টি।

ব্যাখ্যা: কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যাকে ঐ পরমাণুর ভর সংখ্যা বা নিউক্লিয়ন সংখ্যা বলে। একে $A$ দ্বারা প্রকাশ করা হয়। অর্থাৎ, ভর সংখ্যা $A$ = প্রোটন সংখ্যা ($Z$) + নিউট্রন সংখ্যা ($N$)।

পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যাকে ঐ পরমাণুর ভর সংখ্যা বা নিউক্লিয়ন সংখ্যা বলে।
সুতরাং, ভর সংখ্যা ($A$) = প্রোটন সংখ্যা ($P$) + নিউট্রন সংখ্যা ($N$)।

কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট ভরই মূলত ঐ পরমাণুর পারমাণবিক ওজন বা ভর সংখ্যা। ইলেকট্রনের ভর প্রোটন বা নিউট্রনের তুলনায় অতি নগণ্য (প্রায় $\frac{1}{1840}$ গুণ), তাই পারমাণবিক ওজনে এর প্রভাব উপেক্ষণীয়। সঠিক উত্তর: নিউট্রন ও প্রোটনের ওজনের সমান।

পরমাণুর কেন্দ্রে থাকা নিউক্লিয়াসের ভরই হলো পরমাণুর ভর। আর নিউক্লিয়াস গঠিত হয় প্রোটন ও নিউট্রন দ্বারা। তাই পরমাণুর ভর বলতে নিউট্রন ও প্রোটনের মোট ভরকে বোঝায়।

সোডিয়ামের ($\text{Na}$) পারমাণবিক সংখ্যা হলো ১১। অর্থাৎ, এর প্রোটন সংখ্যা = ১১।
প্রশ্নে সোডিয়ামের ভর সংখ্যা দেওয়া আছে ২৩ ($\text{Na}^{23}$)।
আমরা জানি, নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা - প্রোটন সংখ্যা
$\therefore$ নিউট্রন সংখ্যা = $23 - 11 =$ ১২।
সুতরাং, সোডিয়ামের একটি পরমাণুতে ১১টি প্রোটন ও ১২টি নিউট্রন রয়েছে।

সিলিকন ($\text{Si}$) পর্যায় সারণির ১৪নং গ্রুপের একটি মৌল। এর পারমাণবিক সংখ্যা হলো ১৪। সঠিক উত্তর: ১৪।

আর্সেনিক ($\text{As}$) পর্যায় সারণির ১৫নং গ্রুপের একটি মৌল (নাইট্রোজেন গ্রুপ)। এর পারমাণবিক সংখ্যা হলো ৩৩। সঠিক উত্তর: ৩৩।

ইউরেনিয়াম ($\text{U}$) অ্যাকটিনাইড সিরিজের একটি ভারী এবং তেজস্ক্রিয় মৌল। এর পারমাণবিক সংখ্যা ৯২। প্রকৃতিতে প্রাপ্ত মৌলগুলোর মধ্যে এটি অন্যতম ভারী মৌল। সঠিক উত্তর: ৯২।

প্রোটন হলো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত বা পজেটিভ চার্জযুক্ত কণা।

ইলেকট্রন পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘোরে, নিউক্লিয়াসের ভিতরে থাকে না। নিউক্লিয়াসে থাকে প্রোটন ও নিউট্রন। তাই ঘ নম্বর বাক্যটি মিথ্যা।

ইলেকট্রন হলো ঋণাত্মক আধান বা নেগেটিভ চার্জযুক্ত কণা।

একটি স্বাভাবিক পরমাণুতে সমান সংখ্যক ধনাত্মক আধানযুক্ত প্রোটন এবং ঋণাত্মক আধানযুক্ত ইলেকট্রন থাকে। ফলে এদের চার্জ একে অপরকে নিষ্ক্রিয় করে দেয় এবং পরমাণু সামগ্রিকভাবে চার্জ নিরপেক্ষ হয়।

পরমাণুর নিউক্লিয়াস অত্যন্ত দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে, কিন্তু বাইরের কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলো অপেক্ষাকৃত দুর্বলভাবে আবদ্ধ থাকে। তাই ঘর্ষণ, তাপ বা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সহজেই ইলেকট্রন নির্গত বা স্থানান্তরিত হয়।

বিচ্ছিন্ন অবস্থায় একটি পরমাণুর শক্তি যুক্ত অবস্থার (অণু গঠন করার পর) চাইতে বেশি থাকে বা অধিক হয়।

বোর পরমাণু মডেল অনুসারে, কোনো একটি প্রধান শক্তিনস্তরে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা $2n^2$ দ্বারা প্রকাশ করা হয়, যেখানে $n$ হলো প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বা কক্ষপথের নম্বর।

আমরা জানি, $n$-তম কক্ষে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা $= 2n^2$।
এখানে, চতুর্থ কক্ষ বলা হয়েছে, তাই $n = 4$।
অতএব, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা $= 2 \times 4^2 = 2 \times 16 =$ ৩২টি।

প্রকৃতিতে ইউরেনিয়ামের মূলত তিনটি আইসোটোপ পাওয়া যায়। এগুলো হলো $U^{234}$, $U^{235}$ এবং $U^{238}$। তাই প্রদত্ত অপশনগুলোর সবগুলোই ইউরেনিয়ামের আইসোটোপ।

সঠিক উত্তর: $U^{235}$।
ইউরেনিয়ামের আইসোটোপগুলোর মধ্যে $U^{235}$ সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত হয় কারণ এটি ফিসাইল (fissile), অর্থাৎ এটি নিউক্লিয়ার ফিশন বিক্রিয়ায় চেইন রিঅ্যাকশন চালিয়ে যেতে সক্ষম।

ক্যানসার চিকিৎসায় (রেডিওথেরাপি) ব্যবহৃত গামা বিকিরণের মূল উৎস হলো তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ (যেমন- কোবাল্ট-৬০)।

পরমাণুর কেন্দ্রে থাকা প্রোটন হলো একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত বা পজিটিভ চার্জযুক্ত কণা।

যেসব পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু প্রোটন সংখ্যা বা ভরসংখ্যা ভিন্ন, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোন বলা হয়।

যেসব নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ও নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলে।

সাধারণ হাইড্রোজেনের (প্রোটিয়াম) নিউক্লিয়াসে শুধুমাত্র ১টি প্রোটন থাকে এবং এর চারদিকে ১টি ইলেকট্রন ঘোরে। এর নিউক্লিয়াসে কোনো নিউট্রন থাকে না।

পর্যায় সারণির একমাত্র মৌল হাইড্রোজেন (সাধারণ হাইড্রোজেন বা প্রোটিয়াম), যার নিউক্লিয়াসে কোনো নিউট্রন নেই।

এটমিক সংখ্যা বা পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) একই থাকলে তারা পরস্পর আইসোটোপ। নিউক্লিয়াসে নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হওয়ার কারণেই এদের ভরসংখ্যা ভিন্ন হয় বা বেড়ে যায়।

আইসোটোপগুলোতে প্রোটন সংখ্যা নির্দিষ্ট থাকে। মূলত নিউক্লিয়াসে নিউট্রন সংখ্যার তারতম্যের কারণেই এদের ভরসংখ্যার পরিবর্তন ঘটে এবং আইসোটোপ তৈরি হয়।

যেসব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা বা পারমাণবিক সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলে। তাই আইসোটোপের ক্ষেত্রে প্রোটন সংখ্যা সর্বদা সমান থাকে।

সঠিক উত্তর: ঘনত্ব কম।
সাধারণত ধাতুর ঘনত্ব বেশি হয়। তাপ ও বিদ্যুৎ পরিবাহিতা, চাকচিক্য (উজ্জ্বলতা) এবং নমনীয়তা ধাতুর সাধারণ বৈশিষ্ট্য।

সঠিক উত্তর: তামা।
তামা অত্যন্ত নমনীয় এবং বিদ্যুৎ সুপরিবাহী হওয়ায় এটি দিয়ে সহজেই সরু তার তৈরি করা যায় এবং বৈদ্যুতিক কাজে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর: অ্যান্টিমনি।
অধিকাংশ ধাতুতে আঘাত করলে টুন টুন শব্দ হয়। তবে অ্যান্টিমনি (Antimony) এমন একটি অপধাতু/ধাতু যাতে আঘাত করলে কোনো শব্দ হয় না।

সঠিক উত্তর: সোডিয়াম।
শিখা পরীক্ষায় (Flame test) বিভিন্ন ধাতু বিভিন্ন রঙের শিখা উৎপন্ন করে। সোডিয়াম (Na) সোনালী হলুদ (Golden yellow) শিখা উৎপন্ন করে।

সঠিক উত্তর: লিথিয়াম।
লিথিয়াম (Li) হলো পর্যায় সারণির সবচেয়ে হালকা ধাতু। এর পারমাণবিক ভর মাত্র 6.94।

সঠিক উত্তর: প্লাটিনাম।
প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে প্লাটিনাম (Pt) সবচেয়ে ভারী ধাতু। এর ঘনত্ব ২১.৪৫ গ্রাম/ঘন সেমি।

সঠিক উত্তর: K (পটাশিয়াম)।
ধাতুর সক্রিয়তা সিরিজে সবচেয়ে উপরে অবস্থিত ধাতুগুলো সবচেয়ে বেশি সক্রিয়। সিরিজ অনুযায়ী K > Na > Ca > Mg। তাই K (পটাশিয়াম) সবচেয়ে বেশি সক্রিয়।

সঠিক উত্তর: প্লাটিনাম।
যেসব ধাতু সহজে ক্ষয়প্রাপ্ত হয় না বা রাসায়নিকভাবে খুব কম সক্রিয়, তাদের নোবেল মেটাল (Noble metal) বা অভিজাত ধাতু বলা হয়। যেমন- সোনা, রূপা, প্লাটিনাম ইত্যাদি।

সঠিক উত্তর: প্লাটিনাম।
স্বর্ণ, রৌপ্য ও প্লাটিনামের মধ্যে প্লাটিনাম সবচেয়ে মূল্যবান ধাতু। হীরক ধাতু নয়, এটি কার্বনের একটি রূপভেদ (অধাতু)।

সঠিক উত্তর: সোনা অনেকটা নিষ্ক্রিয় ধাতু।
সোনা একটি নোবেল মেটাল বা অভিজাত ধাতু। এটি রাসায়নিকভাবে অত্যন্ত নিষ্ক্রিয়, তাই এটি বাতাস, পানি বা অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না। একারণেই সোনায় মরিচা ধরে না।

সোডিয়াম এবং পটাশিয়াম উভয় ধাতুই পানি অপেক্ষা হালকা। সোডিয়ামের ঘনত্ব ০.৯৭ গ্রাম/সেমি³ এবং পটাশিয়ামের ঘনত্ব ০.৮৬ গ্রাম/সেমি³। অন্যদিকে পানির ঘনত্ব ১ গ্রাম/সেমি³। প্রশ্নে ক ও খ উভয়ই সঠিক উত্তর হলেও সাধারণত প্রথম সঠিক অপশনটি বেছে নেওয়া হয়।

আমরা দৈনন্দিন জীবনে যে লবণ খাই তার মূল উপাদান হলো সোডিয়াম ক্লোরাইড। এর রাসায়নিক সংকেত হলো $\text{NaCl}$।

খাবার লবণের রাসায়নিক নাম সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং এর রাসায়নিক সংকেত $\text{NaCl}$।

দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহৃত সাধারণ লবণের বৈজ্ঞানিক বা রাসায়নিক নাম হলো Sodium Chloride (সোডিয়াম ক্লোরাইড)।

টেস্টিং সল্ট খাদ্যের স্বাদ বাড়াতে ব্যবহৃত হয়। এর রাসায়নিক নাম হলো মনো সোডিয়াম গ্লুটামেট (Monosodium glutamate বা MSG)।

খাবার সোডা বা বেকিং সোডার রাসায়নিক নাম হলো সোডিয়াম বাই-কার্বনেট। এর রাসায়নিক সংকেত হলো $\text{NaHCO}_3$।

কাপড় কাচার সোডার (Washing soda) রাসায়নিক নাম হলো সোডিয়াম কার্বনেট ডেকাহাইড্রেট। এর সাথে ১০ অণু পানি যুক্ত থাকে। তাই এর সঠিক সংকেত $\text{Na}_2\text{CO}_3\cdot 10\text{H}_2\text{O}$।

সঠিক উত্তর: সোডিয়াম থায়োসালফেট। হাইপো (Hypo)-এর রাসায়নিক নাম সোডিয়াম থায়োসালফেট ($Na_2S_2O_3$)। ফটোগ্রাফিতে এটি ফিক্সার (Fixer) হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর: ফিটকিরি। অ্যালুমিনিয়াম সালফেটের চলতি নাম ফিটকিরি। এর রাসায়নিক সংকেত $K_2SO_4.Al_2(SO_4)_3.24H_2O$।

সঠিক উত্তর: Both a & b। ফিটকিরি বা অ্যালাম (Alum) হলো পটাশিয়াম সালফেট এবং অ্যালুমিনিয়াম সালফেটের একটি দ্বৈত লবণ। এর সংকেত $K_2SO_4.Al_2(SO_4)_3.24H_2O$। তাই সঠিক উত্তর a এবং b উভয়ই।