যেসব মৌলের d উপস্তর আংশিকপূর্ণ থাকে তাকে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়। Zn (30) এর ইলেকট্রন বিন্যাস: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{1 n} 4 s^{2}$ এখানে দেখা যাচ্ছে যে, Zn এর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি বা ত্রিশতম ইলেকট্রনটি d উপস্তরে প্রবেশ করে d অরবিটালকে পূর্ণ করে। তাই এটি অবস্থান্তর মৌল নয় ।