একটি $3000 \mathrm{~cm}^{3}$ আয়তনের রক্ষিত অক্সিজেন গ্যাসের তাপমাত্রা ছিল 293 K এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপের সাথে গ্যাসটির চাপের পার্থক্য ছিল $25 \times 10^{5} \mathrm{~Pa}$ এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপ ছিল $1 \times 10^{5} \mathrm{~Pa};$ এ অবস্থায় অক্সিজেনের ভর নির্ণয় করা হলো। অতঃপর গ্যাসের তাপমাত্রা দ্বি-গুণ করে পূর্বের চাপ বজায় রাখতে গিয়ে কিছু পরিমাণ গ্যাসকে সিলিন্ডার হতে বের করে দেয়া হলো।

ক. 10m পানি চাপ বলতে কী বোঝো?

খ. স্বাভাবিক অবস্থায় 10m পানিস্তম্ভ চাপ 1 atm চাপের কত শতাংশ?

গ. 293 K তাপমাত্রায় ট্যাংকে অক্সিজেনের ভর কত ছিল?

ঘ. তাপমাত্রা দ্বিগুণ করার পর কতটুকু গ্যাস কেন সিলিন্ডার হতে বের করা হয়েছিল তার যুক্তিসঙ্গত ব্যাখ্যা দাও।