Na ও Na+ এর মধ্যে Na আকার বড়। ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায়-

$\begin{array}{l} 11 \mathrm{Na} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{1} \\ { }_{11} \mathrm{Na}^{+} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} \end{array}$

Na এর সর্বশেষ ইলেকট্রন টি ৩য় কক্ষপথে প্রবেশ করেছে। Na ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $\mathrm{Na}^{+}$ আয়ন হলে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন Ne(10) এর সমান ইলেকট্রন অর্জন করে এবং কক্ষপথ একটি হ্রাস পায় । $\mathrm{Na}^{+}, \mathrm{Ne}$ এর মত ২য় কক্ষপথ ইলেকট্রন কাঠামো লাভ করে ফলে পারমাণবিক আকার Na (0.190 nm) অপেক্ষা $\mathrm{Na}^{+}(0.16 \mathrm{~nm})$ কম হয় ।